m-cresol을위한 두 가지 주요 기술
화학은 정말 대단한 것입니다. 이름과 구조가 같은 화합물은 매우 다른 출처에서 나올 수 있습니다. m- 크레졸과 관련하여, 화학 산업은 또한 일부 m- 크레졸이 제약 제제에 적합하다는 것을 결정하는 다른 생산 공정을 가지고 있지만, 다른 것들은 일반적인 화학 제품 만 될 수 있습니다. 중요한 화학 원료 인 m- 크레졸은 원래 콜타르에서만 추출되었습니다. 제 2 차 세계 대전이 끝난 후 정유 공장의 폐 알칼리 액에서 재활용 할 수도 있습니다. 1960 년대 중반부터 인간은 합성 방법을 사용하여 대규모로 m- 크레졸을 생산하기 시작했습니다. "합성 m- 크레졸"은 현재 유럽과 일본을 중심으로 전세계 수요의 60 %를 차지합니다. 수요의 40 %는 "천연 m- 크레졸", 즉
1. 석탄 타르에서 추출
타르 m- 크레졸의 주요 공급원은 고온 코크스 오븐 타르입니다. 페놀은 수산화 나트륨 용액으로 추출하여 분리되며, 미정 제 페놀의 조성은 크게 달라질 것이다. 예를 들어, 이러한 방식으로 고온 코크스로 석탄 타르로부터 수득 된 조성물은 다음과 같을 수있다 : 15 % 물, 30 % 페놀, 12 % o- 크레졸, 18 % m- 크레졸, 12 % p- 크레졸, 8 % 자 일레 놀 및 5 % 트리메틸 페놀 및 고비 점 페놀.
미정 제 페놀 생성물을 공비 적으로 탈수시키고 진공에서 페놀, o- 크레졸, mp- 크레졸 혼합물, 자 일레 놀 및 페놀 타르로 분획 화 하였다. m- 크레졸과 p- 크레졸 사이의 비점 차이가 매우 작기 때문에 (0.3 ℃), 소량의 2,6- 자 일레 놀 및 2- 에틸 페놀을 함유하는 하나의 증류 성분으로서 만 얻을 수있다.
2. 알칼리성 클로로 톨루엔 의 수소화 기술 수소화 기술은
m- 크레졸 함량이 높은 크레졸 생산에 중요한 공정으로, 세계 최대 합성 크레졸 제조업체 (연간 30,000 톤 이상의 생산량)에서 사용됩니다. 독일 연방 공화국의 화학 회사.
제 1 반응에서, 촉매로서 염화 제 2 철 및 이황화이 염화물의 조건 하에서, 1 몰의 톨루엔 및 1 몰의 염소 가스는 o- 클로로 톨루엔과 p- 클로로 톨루엔의 1 : 1 혼합물을 생성한다.
CH3-C6H5 + Cl2 → CH3-C6H4 -Cl + HCl
다음 반응에서, 혼합물은 360-390 ℃ 및 28-30 MPa에서 과량의 수산화 나트륨 용액으로 가수 분해된다.
CH3-C6H4-Cl + 2 NaOH → CH3-C6H4-ONa + H2O + NaCl
중화에 의해, 얻어진 나트륨 크레졸 용액 중의 크레졸이 방출된다. 이 공정은 매우 순수한 크레졸, 즉 다른 유형의 화합물을 함유하지 않는 생성물을 얻을 수 있으며, 최종적으로 m- 크레졸은 분리에 의해 수득된다.
상기 두 공정 중, 제 1 콜타르 추출 공정은 검출하기 어려운 2,6- 자 일레 놀 및 2- 에틸 페놀과 같은 가변 불순물을 생성하는 것이 불가피하며, 클로로 톨루엔 합성 공정은 표적 생성물에 특이적일 수있다. 따라서 약전 표준에 따라 콜타르에서 추출한 m- 크레졸을 직접 테스트 한 다음 의료 목적으로 사용하는 것은 위험합니다. 품질 검사 보고서에 나와 있지 않은 설명 할 수없는 불순물이 포함되어 있기 때문입니다. 따라서, 콜타르 공정에서 m- 크레졸은 조 화학 물질로 널리 사용되는 반면, 클로로 톨루엔 합성 공정에서 m- 크레졸은 불순물에 대한 요구가 매우 높은 제약과 같은 산업에서 사용될 수 있습니다.
